Chemische Formel: H2O2
CAS-Nr.: 7722-84-1
Gefahrenklasse: 5.1+8
HS-Code: 2847000000
UND: 2014
Es ist ein wichtiges Oxidationsmittel, Bleichmittel, Desinfektionsmittel und Desoxidationsmittel. Wird hauptsächlich zum Bleichen von Baumwollstoffen und anderen Geweben verwendet; Bleichen und Deinken von Zellstoff; Herstellung von organischen und anorganischen Peroxiden; Organische Synthese und Polymersynthese; Im Bereich des Umweltschutzes wird es hauptsächlich zur Behandlung von giftigem Abwasser verwendet. Es kann mit einer Vielzahl von anorganischen und organischen Giftstoffen umgehen, unter denen Sulfide, Oxide und Phenolverbindungen die wirksamsten und effektivsten sind. Wasserstoffperoxid (H2O2), eine farblose Flüssigkeit, die üblicherweise als wässrige Lösung unterschiedlicher Konzentration hergestellt wird, wird hauptsächlich zum Bleichen von Baumwolle und anderen Textilien und Holzzellstoff, bei der Herstellung anderer Chemikalien, als Raketentreibstoff und für kosmetische und medizinische Zwecke verwendet. Lösungen mit mehr als etwa 8 Prozent Wasserstoffperoxid wirken ätzend auf die Haut.
Die wichtigsten Handelsqualitäten sind wässrige Lösungen, die 35, 50, 70 oder 90 Prozent Wasserstoffperoxid und geringe Mengen Stabilisatoren (oft Zinnsalze und Phosphate) enthalten, um die Zersetzung zu unterdrücken.
Wasserstoffperoxid zersetzt sich beim Erhitzen oder in Gegenwart zahlreicher Substanzen, insbesondere von Salzen von Metallen wie Eisen, Kupfer, Mangan, Nickel oder Chrom, in Wasser und Sauerstoff. Es verbindet sich mit vielen Verbindungen zu kristallinen Feststoffen, die als milde Oxidationsmittel geeignet sind. Das bekannteste davon ist Natriumperborat (NaBO₂·H₂O₂·3H₂O oder NaBO₃·4H₂O), das in Waschmitteln und chlorfreien Bleichmitteln verwendet wird. Mit bestimmten organischen Verbindungen reagiert Wasserstoffperoxid zu Hydroperoxiden oder Peroxiden, von denen einige zur Einleitung von Polymerisationsreaktionen eingesetzt werden. In den meisten seiner Reaktionen oxidiert Wasserstoffperoxid andere Substanzen, wird aber selbst von einigen Verbindungen, wie z. B. Kaliumpermanganat, oxidiert.
