Formule chimique : H2O2
N° CAS : 7722-84-1
Classe de danger : 5.1+8
Code SH : 2847000000
ET : 2014
C'est un oxydant, un agent de blanchiment, un désinfectant et un désoxydant important. Principalement utilisé pour le blanchiment des tissus en coton et autres tissus ; le blanchiment et le désencrage de la pâte à papier ; la production de peroxydes organiques et inorganiques ; la synthèse organique et la synthèse de polymères ; dans le domaine de la protection de l'environnement, il est principalement utilisé pour le traitement des eaux usées toxiques. Il peut traiter diverses substances toxiques inorganiques et organiques, parmi lesquelles les plus efficaces sont les sulfures, les oxydes et les composés phénoliques. Le peroxyde d'hydrogène (H₂O₂), liquide incolore généralement produit sous forme de solutions aqueuses de concentrations variables, est principalement utilisé pour le blanchiment du coton et d'autres textiles et de la pâte à papier, dans la fabrication d'autres produits chimiques, comme propulseur de fusée, et à des fins cosmétiques et médicinales. Les solutions contenant plus de 8 % de peroxyde d'hydrogène sont corrosives pour la peau.
Les principales qualités commerciales sont des solutions aqueuses contenant 35, 50, 70 ou 90 pour cent de peroxyde d'hydrogène et de petites quantités de stabilisants (souvent des sels d'étain et des phosphates) pour supprimer la décomposition.
Le peroxyde d'hydrogène se décompose en eau et en oxygène lorsqu'il est chauffé ou en présence de nombreuses substances, notamment des sels de métaux tels que le fer, le cuivre, le manganèse, le nickel ou le chrome. Il se combine à de nombreux composés pour former des solides cristallins utiles comme agents oxydants doux ; le plus connu d'entre eux est le perborate de sodium (NaBO₂·H₂O₂·3H₂O ou NaBO₂·4H₂O), utilisé dans les lessives et les produits de blanchiment sans chlore. Avec certains composés organiques, le peroxyde d'hydrogène réagit pour former des hydroperoxydes ou des peroxydes, dont plusieurs servent à initier des réactions de polymérisation. Dans la plupart de ses réactions, le peroxyde d'hydrogène oxyde d'autres substances, bien qu'il soit lui-même oxydé par quelques composés, comme le permanganate de potassium.
