CAS: 7782-50-5
MF : Cl2
Poids moléculaire : 70,91
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Point de fusion |
−101 °C(lit.) |
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Point d'ébullition |
−34 °C(lit.) |
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densité |
1,468 (0℃) |
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densité de vapeur |
2,48 (par rapport à l'air) |
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pression de vapeur |
4800 mmHg (20 °C) |
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température de stockage |
-20°C |
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solubilité |
légèrement soluble dans H2O |
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formulaire |
Liquide |
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couleur |
Jaune-vert clair |
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Odeur |
Odeur très piquante, semblable à celle de l'eau de Javel, détectable à 0,02 à 3,4 ppm (moyenne = 0,08 ppm) |
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Seuil olfactif |
0,049 ppm |
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résistivité |
1E9 μΩ-cm, 20 °C |
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Solubilité dans l'eau |
0,7 g/100 mL |
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Merck |
13,2112 |
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BRN |
3902968 |
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Limites d'exposition |
TLV-TWA 1 ppm (～3 mg/m3) (ACGIH et MSHA) ; plafond 1 ppm (OSHA), 0,5 ppm/15 min (NIOSH) ; IDLH 30 ppm (NIOSH). |
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constante diélectrique |
2.1（-46℃） |
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Stabilité: |
Stable. Incompatible avec les agents réducteurs, les alcools. |
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Codes de danger |
T, N, O |
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Déclarations de risque |
23-36/37/38-50-8 |
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Déclarations de sécurité |
9-45-61 |
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RIDDAR |
ONU 1017 2.3 |
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HUILE |
Plafond : 0,5 ppm (1,45 mg/m3) [15 minutes] |
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WGK Allemagne |
2 |
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RTECS |
FO2100000 |
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Classification DOT |
2.3, Zone de danger B (gaz toxique par inhalation) |
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Classe de danger |
2.3 |
Le chlore n'existe pas à l'état élémentaire en raison de sa forte réactivité. Dans la nature, il est principalement présent sous forme de chlorure de sodium dans l'eau de mer. Le chlore est largement utilisé dans la production de produits papetiers, de colorants, de textiles, de produits pétroliers, de médicaments, d'antiseptiques, d'insecticides, d'aliments, de solvants, de peintures, de plastiques et de nombreux autres produits de consommation. Il est principalement utilisé comme agent de blanchiment dans la fabrication du papier et du tissu, ainsi que pour la fabrication d'une grande variété de produits. La majeure partie du chlore produit est utilisée dans la fabrication de composés chlorés pour l'assainissement, le blanchiment de la pâte à papier, les désinfectants et le traitement des textiles. Il est également utilisé dans la fabrication de chlorates, de chloroforme et de tétrachlorure de carbone, ainsi que pour l'extraction du brome. La chimie organique exige beaucoup du chlore, à la fois comme agent oxydant et comme agent de substitution. En effet, le chlore a été utilisé comme gaz de guerre en 1915, comme agent suffocant (pulmonaire). Le chlore lui-même n’est pas inflammable, mais il peut réagir de manière explosive ou former des composés explosifs avec d’autres produits chimiques tels que la térébenthine et l’ammoniac.
Le chlore gazeux est utilisé pour synthétiser d'autres produits chimiques et fabriquer des agents de blanchiment et des désinfectants. Puissant désinfectant, le chlore, utilisé en petites quantités, garantit une eau potable propre. Il est utilisé dans l'eau des piscines pour éliminer les bactéries nocives. Ses utilisations sont très variées : désinfectant et purifiant, il est notamment utilisé dans les plastiques et les polymères, les solvants, les produits agrochimiques et les produits pharmaceutiques, ainsi que comme intermédiaire dans la fabrication d'autres substances lorsqu'il n'est pas présent dans le produit final. De plus, un pourcentage très élevé de produits pharmaceutiques contiennent du chlore et sont fabriqués à partir de celui-ci. Le chlore est donc essentiel à la fabrication de médicaments destinés au traitement de maladies telles que les allergies, l'arthrite et le diabète.
